Practica 1: Conocimiento del laboratorio escolar y sus normas de seguridad

MIEMBROS DEL EQUIPO

http://3bluisovalleg28.blogspot.mx/  Luis Francisco Ovalle Gutierres n/l:28
http://3brafaelovallec27.blogspot.mx/ Rafael Ovalle Casas n/l:27
http://3belihumosquedae26.blogspot.mx/ Elihu Fernando Mosqueda Esparza n/l:26
http://3bathzirimillaresc25.blogspot.mx/ Athziri Paloma Millares Cardona n/l:25
http://3bdanielamendezc24.blogspot.mx/ Karla Daniela Mendez Cruz n/l:24
http://practicasvaleriabmtzglzquimica.blogspot.mx/ Valeria Berenice Martinez Gonzalez n/l:23
PRACTICA 1: CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO ESCOLAR.

OBJETIVO: Conocer las instalaciones del laboratorio de ciencias y verificar que cumple con las normas de seguridad necesarias para trabajar en él.

HIPOTESIS:
Nosotros esperamos que en el laboratorio existan los materiales, instrumentos y medidas precautorias correctas para que asi, podamos realizar todas nuestras practicas de la mejor manera, y sin tener algun riesgo en el que podamos salir afectados.

INVESTIGACIÓN:

• Qué debes hacer en caso de que:
• Haya un incendio en el laboratorio:
• #Utilizar un extintor que no este caducado, evacuar a la gente por la salida de emergencia y llamar a los bomberos.
• 
  
• Inhales sustancias corrosivas o toxicas.
• #Avisar a la maestra y llamar a la cruz roja

Te salpiques los ojos con una sustancia corrosiva o toxica.

#Enjuagarse y avisar a la maestra para que ella nos indique que debemos de hacer o llame a las autoridades.

Ingieras alguna sustancia corrosiva o toxica

#Avisar al docente para que te de instrucciones y no provocar el vomito pues puede ser peor.

Tengas un derrame en la piel con alguna sustancia corrosiva o toxica.

#Ir a la regadera, desinfectar la herida y llamarle al profesor o profesora para que llame a las autoridades o servicios de emergencia.

• 
  
• 
  
• DESARROLLO:

• Ubiquen tu lugar dentro del laboratorio escolar de acuerdo a la distribución que señalará tu profesora.
• -La maestra nos señaló el lugar en la mesa 4 porque es el número de fila que nos corresponde
• 
  
• 
  
• Realicen un recorrido por el laboratorio de ciencias y observa con detenimiento las instalaciones para:
•  Identificar los equipos de seguridad con los que cuenta y si están en buenas condiciones.
• 
  
• El extractor del lado izquierdo no funciona correctamente porque no succiona el aire de adentro
• El extintor de fuego caduco en el 2010
• Varias sustancias no contienen los pictogramas de seguridad
• El botiquín tiene una mala ubicacion
• Algunas medicinas están caducadas
• 
  
• 
  
• Verificar si las instalaciones (mesas, butacas, ventilación, servicios de agua potable y gas) están en buen estado.
• La llave de agua derecha tiene mucha presión para un lado
• Dos de las ventanas están rotas
• No hay una buena ventilacion del almacén
• 
  
• 
  
• Haz una lista de lo que falta o falla en el laboratorio de ciencias para dar cumplimiento a las normas de seguridad y especifica su utilidad.
• Una salida de emergencia alternativa en caso de que la otra estuviera obstruida o se incendiara
• Una mejor ventilacion tanto en el almacén como en el laboratorio
• Un extintor que no este caducado
• Mejores envases y envolturas a las sustancias pues esas están muy desgastadas
• Una mejor iluminacion

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

    Recuerda registrar todas tus observaciones tanto escritas como visuales (fotografías) a través de las cuales den fe de lo que realizaron en el laboratorio.

 La llave de agua derecha tiene mucha presión hacia un lado y puede provocar que se mojan nuestros cuadernos.

 El extractor del lado derecho si funciona bien, pero el izquierdo no funciona.

 El extintor esta vencido desde hace 5 años

Las ventanas de color negro están en mal estado

Las ventanas están rotas

Están muy bien ordenados los materiales

Las sustancias están bien clasificadas

                                     

Esta mal ubicado el botiquín pues si pasa algo y esta cerrada la bodega
no se podría hacer nada

Esta muy bien organizado

Los materiales están limpios y en orden

Todo esta bien clasificado, limpio y ordenado

Varios medicamentos están caducados

ACTIVIDAD:
Escribe que puede pasar si:

No usas la bata del laboratorio:
Se pueden derramar sobre ti sustancias quimicas que son toxicas y dañinas para la piel.

No lees con cuidado, y antes de empezar lo que tienes que hacer:
Puedes provocar algún accidente pues no sabes la reacción que puede tener

Hueles directa mente una sustancia desconocida.
Puedes dañar tus fosas nasales, tus pulmones y tu cerebro.

No te lavas las manos una vez que terminas la práctica.
Puedes contaminar los objetos y por ende la comida e intoxicarte y dañar a otras personas.

Hay una explosión dentro del laboratorio y los pasillos están obstruidos con mochilas.
Se pueden caer, el tiempo de salida puede ser mayor y pueden resultar heridos.

Mezclas sustancias sin conocerlas
Puedes provocar algún accidente o hasta alguna explosión porque no sabemos cual es la reacción.

Juegas y corres dentro del laboratorio.
Puedes derramar alguna sustancia y generar algún accidente.

Comes y bebes en el laboratorio.
Contaminas los alimentos y te intoxicas.


No te aseguras de que la sustancia que necesitas es la que se encuentra en el frasco.
Puedes provar alguna reacción química toxica porque no sabes lo que pasara.

2. Se les presentan 3 sustancias químicas utilizadas en el laboratorio escolar. Su trabajo consistirá en determinar:
3. 
   

Si cuenta con los indicadores necesarios para saber si esta en buenas condiciones y las precauciones que debemos tomar al utilizarla. En el caso de que la respuesta sea no, anoten los errores.NO

• En en la de color café no se puede detectar su contenido, no tiene pictogramas de peligrosidad, su empaque estaba en mal estado y no tiene fecha de caducidad.
• En la de en medio no tiene fecha de caducidad la etiqueta o envase esta en malas condiciones y no cuenta con los pictogramas de seguridad.
• En la primera la etiqueta y el envase están en malas condiciones y no cuenta con fecha de caducidad.

3. 
   
5. Los investigadores de la UNAM también han sufrido accidentes. En la Facultad de Química de la UNAM, un alumno nuevo estaba en el laboratorio haciendo un experimento cuando una gota de un ácido le cayó en el ojo. Él se enjuagó lo mejor que pudo, pero no le avisó a su profesora por temor a ser regañado. Durante semanas fue a la facultad con el ojo tapado, diciendo que tenía una infección. Al final del curso se supo lo que pasó. Finalmente el muchacho se quedó tuerto.

¿Qué errores cometió este estudiante?

El no avisarle a su maestra
¿Qué harías tú si estuvieras en su lugar?

Avisarle a la maestra, para que llamemos a las autoridades y a los servicios de emergencia y salud para que no pase nada malo.

CONCLUSIÓN:

Redacta un documento dirigido a la dirección de la escuela en donde hagas del conocimiento de las autoridades de la situación actual del laboratorio escolar.

A quien corresponda:

Por medio del presente le informamos que el laboratorio no esta en las condiciones adecuadas y no contiene los requisitos necesarios, por lo tanto es peligroso para la salud de las personas que trabajan dentro de el.

Así como las sustancias que se encuentran, algunas no contienen la información adecuada para un buen uso de ellos.

Es por eso que de la manera mas atenta le pedimos que revise las instalaciones con lo que se dará cuenta de los problemas que se encuentran.

También quisieramos hacerle dos observaciones y los peligros que representan para la seguridad: la primera que hace falta una salida alternativa de emergencia en caso d que la otra se incendie, este obstruida o este muy llena pues solo existe una y podríamos salir afectados. La segunda que haga lo posible por mandar arreglar la primera tarja porque  a veces se llenan mucho las otras.

Nos despedimos enviándole un cordial saludo.

                                                                                                                              Atte: Equipo 4

Valeria Jazmin Martinez Alvarez.    3bValeriaMartinezA.blogspot
Con


Karla Daniela Mendez Cruz.  3bKarlaMendezC.blogspot.com

Entrada 4: Metodos de separacion de mezclas

PRÁCTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

PRÁCTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

Valeria Jazmín Martínez Álvarez nl: 21  http://3bvaleriamartineza22.blogspot.mx/

Elihu Fernando Mosqueda Esparza nl: 25http://3belihumosquedae26.blogspot.mx/

Athziri Paloma Millares Cardona nl: 24http://3bathzirimillaresc25.blogspot.mx/

Luis Francisco Ovalle Gutiérrez nl: 27http://3bluisovalleg28.blogspot.mx/

Rafael Ovalle Casas nl: 26

Karla Daniela Méndez Cruz nl: 23  http://3bdanielamendezc24.blogspot.mx/

Valeria Berenice Martínez Gonzales nl: 22http://3bpracticasvaleriabmtzquimica.blogspot.mx/

OBJETIVO: 

Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

HIPOTESIS:

Nosotros creiamos que no pasaria nada con la mezcla

Pensabamos que se iba a quemar al calentarla porque empezo a salir mucho humo de la regilla con centro de asbesto

Creiamos que las condiciones del clima no tenian nada que ver con el metodo de la separacion de mezclas.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

CRISTALIZACION

Consiste en: Separación de un sólido soluble y la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los cristales pueden formarse de tres maneras:
1:  Por fusión: para cristalizar una sustancia como el azufre por este procedimiento, se coloca el azufre en un crisol y se funde por calentamiento, se enfría y cuando se ha formado una costra en la superficie, se hace un agujero en ella y se invierte bruscamente el crisol, vertiendo el líquido que queda dentro. Se observará una hermosa malla de cristales en el interior del crisol.
 2:  Por disolución: Consiste en saturar un líquido o disolvente, por medio de un sólido o soluto y dejar que se vaya evaporando lentamente, hasta que se han formado los cristales.  También puede hacerse una disolución concentrada en caliente y dejarla enfriar. Si el enfriamiento es rápido, se obtendrán cristales pequeños, y si es lento, cristales grandes.
3: Sublimación: Es el paso directo de un sólido gas, como sucede con el Iodo y la naftalina al ser calentados, ya que al enfriarse, los gases originan la cristalización por enfriamiento rápido.

Nosotros hicimos la segunda opcion en esta practica con el sulfato de cobre y la tercera se hizo con la naftalina.

SU USO EN LA INDUSTRIA
En la industria de la produccion azucarera, ya que lo usan para cristalizar la sacarosa obtenida de las caña, ademas de que tienen posibilidades practicas de extraer la sacarosa contenida en los jugos.

COMO SE FORMAN LOS CRISTALES EN LA NATURALEZA
Los cristales se forman debajo de la superficie de la Tierra. La creación ígnea se produce cuando los minerales se cristalizan a partir de fusión de rocas. La creación metamórfica se produce cuando los minerales se forman debido a la presión excesiva y al calor excesivo. Los minerales sedimentarios se forman por la erosión y la sedimentación. El agua, la temperatura, la presión y la buena fortuna, juegan un papel en la creación de cristales.

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape
• Balanza granataria

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

-Se formaron cristales al fondo del envase en donde se coloco el sulfato de cobre con la disolución sobresaturada, pero no
se cristalizo tanto como se esperaba ya que quedo liquido aun, quizás por el clima, u otros factores.

-Al pesar el sulfato de cobre quedaron algunas partículas en el papel, lo que hizo que quedara menos sulfato de cobre.

-Al calentarlo fue difícil medir con exactitud el punto de ebullición, ya que no se observaba bien el humo, al observar la imagen nos dimos cuenta que nos tardamos en quitarlo porque ya tenia gotas alrededor del vaso de precipitado.

-Se puso el cristal para que tocara un poco la disolución pero que no estuviera sumergido totalmente, pero después de días al observar la mezcla, ya no tocaba la disolución, ya que la sustancia se había convertido en cristales.

-Nos mostraron la cristalización de                                y fue mucho mas rápido porque emplearon el fuego, pero fue mas peligroso, porque a parte de este, genera algunos gases que pueden tener diferentes reacciones. 

machacamos el sulfato de cobre para poder añadirlo a la sustancia del agua

Pesamos la hoja y luego el sulfato junto con la hoja

Así quedó antes de calentarla

Mezclamos el sulfato de cobre junto con el agua 

La maestra entendió el mechero de bunzen para que pudiéramos calentar la sustancia

aqui la estamos calentando

le tuvimos que estar mezclando para que se integrará muy bien y no quedaran trozos de sulfato de cobre


nveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?

-Para en ella captar la mayor cantidad de partículas solidas que se evaporan

2. ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?

-Si, la evaporación y los polos que se cristalizan.

3. Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

-Cuando el agua de mar se evapora para que se solidifique la sal , el azúcar y el hielo.

CONCLUSIÓN:

si se logro el objetivo, aunque no se formo literalmente un gran cristal de sulfato de cobre, se formaron varios cristales de un pequeño tamaño, y tardo varios días, por el estado del tiempo y otros factores mas.

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

HIPÓTESIS: Nosotros criamos al inicio de la practica que el olor de la acetona se iba a quitar juntandola con le espinaca y con la cromatografia se separara el olor y color y con los plumones supusimos que el agua agarraría el color de los 3 plumones y con la extracción separar los colores en el papel filtro 

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

EXTRACCION:  es un procedimiento de separación de una sustancia que consiste en agitar una mezcla con un disolvente inmicible con el agua y deja separar ambas capas; puede separar tanto mezclas homogéneas como mezclas heterogéneas. Por ejemplo: lavar la ropa sucia en la lavadora utilizando un detergente, despintarse las uñas con acetona, lavarse los dientes con pasta dental, etc.
CROMATOGRAFIA:  es un método que consiste en separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes, aprovechando la diferencia de velocidad a la que se distribuye el soluto. Para realizarlo se necesita: un disolvente (fase estacionaria), un soluto (fase móvil) y una superficie porosa (ej. papel filtro). Por ejemplo: en un perfume, en una cerveza, etc.

MATERIAL:

• Mortero con pistilo.
• Embudo de plástico.
• 2 Vasos de precipitado.
• 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
• 1 Gis poroso color blanco.
• Plumones de agua: negro, morado, rojo.
• Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

• Espinaca
• Acetona
• Agua

PROCEDIMIENTO:

1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

   se colocan 3 hojas de espinaca hechas trocitos, después de eso se coloca cierta cantidad de acetona indicada por la maestra y se machacan como lo indica la maestra, hasta que la acetona tome un color verdoso

después con un embudo de plástico se vacía la sustancia en el vaso de precipitado, colocando la tira de papel filtro y el gis 

 esperando que con el procedimiento de la cromatografía realice la separación de sustancias 

 para el final así, obtener este resultado. 

 se recorta un parte del papel filtro, en la cual se colocan los tres colores de los marcadores de agua (rojo, negro, morado) formando un circulo como a la altura de 3cm aprox. de la orilla.

 se coloca en el vaso de precipitado una cantidad mínima de agua, la cual no llegue a rosar los círculos de colores en el papel filtro, para poder realizar el proceso de extracción 

 Al final se obtiene un resultado, en el cual, el proceso de extracción te demuestra los colores de los que esta compuesto ese color, separandolos para poder observar de cuales se componentes

ANÁLISIS:

1. En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores? ayuda el color de la espinaca, que la acetona se un disolvente y toma el color de la espinaca, que la mezcla ya este filtrada y que el papel filtro absorba con rapidez

2. En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores? en este caso nos ayuda que el gis sea poroso ya que así puede absorber los colores, obviamente también el color, y que absorba rápidamente

Entrada 5: Propiedades intensivas de la materia. Densidad

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

Valeria Jazmín Martínez Álvarez nl: 21  http://3bvaleriamartineza22.blogspot.mx/

Elihu Fernando Mosqueda Esparza nl: 25 http://3belihumosquedae26.blogspot.mx/

Athziri Paloma Millares Cardona nl: 24 http://3bathzirimillaresc25.blogspot.mx/

Luis Francisco Ovalle Gutiérrez nl: 27 http://3bluisovalleg28.blogspot.mx/

Rafael Ovalle Casas nl: 26

Karla Daniela Méndez Cruz nl: 23  http://3bdanielamendezc24.blogspot.mx/

Valeria Berenice Martínez Gonzales nl: 22 http://3bpracticasvaleriabmtzquimica.blogspot.mx/

FECHA DE REALIZACION:

19 – Octubre - 2015

OBJETIVO:

Crear un arcoíris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

HIPOTESIS:

1.-Creaiamos que no importaba la velocidad con que vaciábamos las sustancias, pues no sabíamos que pasaría.

2.-Pensabamos que si las vaciábamos las disoluciones en el orden del 1 al 6 quedarían en ese mismo orden tal como había sucedido con el orden del 1 al 6.

3.-Creiamos que la concentración del color y el azúcar (densidad) no afectaba el orden de las sustancias.

INVESTIGACION: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y como las afectan.

Densidad

Es: La cantidad de masa que hay en un volumen determinado.

Factores que la afectan: La presión y la temperatura

Como la afectan: Cuando la presión aumenta, la densidad aumenta y por lo tanto cuando disminuye la densidad disminuye. (Es directamente proporcional a la presión).

En cambio cuando la temperatura aumenta, la densidad disminuye y cuando la temperatura disminuye la densidad tiende a aumentar. (Es indirectamente proporcional a la temperatura)

Viscosidad

Es: La oposición o resistencia de los cuerpos a fluir.

Factores que la afectan: Temperatura y Presión

Como la afectan: Cuando la temperatura aumenta, la viscosidad disminuye y cuando la temperatura disminuye, la viscosidad aumenta (es indirectamente proporcional a la temperatura).

Por otro lado cuando la presión aumenta la viscosidad disminuye y cuando la presión disminuye, la viscosidad aumenta (también es indirectamente proporcional a la presión)

MATERIAL:

·        1 VASO DE PRECIPITADO

·        1 probeta de 250 ml

·        1 embudo de plástico

·        Manguera de látex de 40 cm aproximadamente

·        6 vasos desechables transparentes

·        Marcador de aceite de color negro

·        6 cucharas desechables

·        Balanza granataria

·        3 hojas blancas

·        Colorantes vegetales:

Equipo 1: Morado

Equipo 2: Rojo

Equipo 3: Anaranjado

Equipo 4: Azul

Equipo 5: Verde

Equipo 6: Amarillo

SUSTANCIAS:

·        250 gramos de azúcar refinada

PROCEDIMIENTO

Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6

Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el recuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar (g)	Colorante (pizca)
1	100	0	Amarillo
2	100	10	Verde
3	100	20	Azul
4	100	30	Anaranjado
5	100	40	Rojo
6	100	50	Morado

Vacía 40 ml de cada disolución en la probeta

Monta un sistema como el que te indicara tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2, 3, 4, 5, 6

OBSERVACIONES

Primero llenamos todos los vasos de agua con 100 ml

Les pusimos colorante a todos los vasos con agua y luego los mezclamos muy bien con el azucar

Pesamos en la balanza granataria el azucar señalada para cada disolucion 

Los colores y su tonalidad dependian mucho de su concentracion en colorante

Lo descrito a continuacion nos paso con el color morado, que debido a su concentracion como era muy baja al disolverla se veia de color cafe.

Al agrgar mas colorante cambio el color a morado

Disolucion verde

Disolucion amarilla

Disolucion naranja

Disolucion azul

Lo tuvimos que volver arepetir porque como lo vaciamos muy rapido se mezclaron las disoluciones

Asi nos quedo antes de sacar la manguera, se veia un poco mas colorido y brillante

Al sacar la manguera al final de terminar de agregar los colores disminuye un poco el color

Asi fue como nos quedo terminada 

ANALISIS Y CONCLUSION

Completa el siguiente cuadro:

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	0 g/ml	0%
2	0.1 g/ml	9.09%
3	0.2 g/ml	16.6%
4	0.3 g/ml	23.07%
5	0.4 g/ml	28.57%
6	0.5 g/ml	33.33%

FORMULA PARA OBTENER EL PORCENTAGE EN MASA:

%masa= soluto/disolvente+soluto x 100

Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior:

¿Qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden?

R= Si agregamos las disoluciones en el orden invertido es decir de 6, 5, 4, 3, 2 y 1, irán subiendo quedando de 1 a 6, pero se mezclan . Esto es porque tienen menor contenido de concentración y su densidad es menor, por eso sube. Y se mezclan ya que son líquidos inmiscibles.

¿Y si lo hacen sin manguera?

R= Si lo hacemos sin manguera se mezclan los colores porque no van desde abajo, no suben ni bajan, solo se mezclan porque son inmiscibles y se forma un color café parecido a la coca por su concentración en color. Si tuviera otros colores o diferente concentración cambiaría el tono que se forma al mezclarse.

CONCLUSION:

Creamos un arcoíris en la probeta con ayuda de una manguera de látex para que no se mezclaran lo colores a partir de disoluciones con diferentes colores y cantidad de azúcar, esto favoreció a que todas las disoluciones tuvieran diferente densidad y que les permitiera subir si era baja o bajar si era alta.

En esta práctica aprendí que la densidad si es muy importante porque depende de la concentración de una disolución y principalmente que si su densidad es baja, la sustancia quedara arriba y si es alta quedara abajo porque contiene mayor cantidad de en este caso azúcar. A demás de que pasa todo esto solo con sustancias inmiscibles, porque si no lo fueran se separarían.